الرئيسية التحكم التسجيل
 

 
 
العودة   منتديات الكيمياء الحيوية للجميع > الأقسام العلمية > الكيمـياء - Chemistry > الكيمياء الفيزيائية
 
 

إضافة رد
 
 
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
 
 
 
 
قديم 01-07-2008, 03:50 AM   #1
جــود
ملك الكيمياء الحيوية للجميع
 
الصورة الرمزية جــود

 









جــود غير متواجد حالياً
Lightbulb قوى التجاذب بين الجزيئات..

1- تجاذب الجزيئات القطبية ( Dipole – Dipole Ineractions )



تتجاذب الأطراف ذات الشحنات المختلفة للجزيئات القطبية ، فتميل إلى أن تترتب بشيء من الإنتظام وذلك للتقليل من طاقتها ( أي تكون أكثر ثباتاً ) .. ويزداد مقدار التجاذب إذا كانت القطبية عالية ، فتظهر على خواص المادة آثار بارزة كانخفاض الضغط البخاري وارتفاع درجة الغليان ...
فمثلاً جزيء HCl قطبي ، يكون غازاً عند درجة حرارة الغرفة 25 س ، وعند تبريده إلى (- 85 ) يتحول إلى سائل وعند هذه الدرجة المنخفضة تتباطأ حركة جزيئات HCl ، وتعمل قوى التجاذب بينها على ترابطها وتحويلها إلى الحالة السائلة ..








<><><><><><><><>



2 – الترابط الهيدروجيني ... ( Hydrogen Bonding )



هي قوى تجاذب من نوع خاص .. تكون بين جزيئات قطبية فيها ذرات الهيدروجين مرتبطة تساهمياً مع ذرات صغيرة الحجم عالية السالبية الكهربائية ( مثل نيتروجين ، أكسجين ، فلور ) .. وحيث أن هذا الإرتباط يمتد ليشمل عدداً كبيراً من الجزيئات ، فإن المركبات التي توجد فيها هذه الروابط تمتاز بدرجات غليان عالية بالمقارنة مع مركبات لها أخرى لها نفس الوزن الجزيئي تقريباً ..









<><><><><><><>







3 – قوى فان درفال ( قوى لندن ) London Forces





تتكون هذه القوى بين جميع أنواع الجزيئات سواء أكانت قطبية أم غير قطبية ، ولكن تكتسب قوى لندن أهميةً خاصة في حالة الجزيئات غير القطبية ( أو الذرات المتعادلة ) لأنها قوى التجاذب الوحيدة العاملة بينها ...
لأن وجود مركبات غير قطبية في الحالة السائلة أو الصلبة يتطلب وجود قوى تجاذب تحافظ على بقائها سائلة أوصلبة ، و إلا فإنها تتحول إلى جزيئات في الحالة الغازية ...
وتنتج هذه القوى من الفعل المتبادل بين السحب الإلكترونية في الجزيئات ، فتحدث إزاحات لحظية تؤدي إلى قطبية مؤقتة ، ومن ثم إلى تجاذب ضعيف ...
ويعتمد التأثير الكهربائي على أشكال السحب الإلكترونية وتوزيعها الفراغي ، أي على شكل الجزيء .. لذلك نجد اختلافات بين جزيئات غير قطبية متماثلة في الوزن الجزيئي ، لكنها مختلفة في الترتيب التسلسلي للذرات ...









مــنـــقـــــــول..



من مواضيع جــود في المنتدى

التوقيع

   
رد مع اقتباس
 
 
 
 
قديم 01-07-2008, 04:08 AM   #2
وائل
كيميائي بالفطرة
 
الصورة الرمزية وائل

 









وائل غير متواجد حالياً
افتراضي رد: قوى التجاذب بين الجزيئات..

الروابط تنقسم الى قسمين رئيسيين هما :


1- الروابط الفيزيائية وتنقسم الى :
- هيدروجينية
- فاندر فالس


2- الروابط الكيميائية وتنقسم الى :
- ايونية
- تساهمية
- تساندية
- فلزيه



الاخت جود

موضوع رائع جدا وتنسيق اروع

يعطيك الف عافية

ولا تحرمينا من جديدك الكيميائي



من مواضيع وائل في المنتدى

التوقيع

   
رد مع اقتباس
 
 
 
 
قديم 01-07-2008, 03:43 PM   #3
الريمـ
ملك الكيمياء الحيوية للجميع
 
الصورة الرمزية الريمـ

 









الريمـ غير متواجد حالياً
افتراضي رد: قوى التجاذب بين الجزيئات..

تسلمين جـــود وشكرا وائل ع الإضافه

والله زمان أحس نسيتهم



من مواضيع الريمـ في المنتدى

التوقيع

{حظ عـيني لو تـشوفك كل يوم...
.
.
   
رد مع اقتباس
 
 
إضافة رد


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
فهرس قسم الوراثة و الجزيئات الكبيرة سامر الليل الاحمــاض النـووية - Nucleic Acids 7 05-27-2012 07:58 PM
التركيب الكيميائي للكائنات الحية..!! دلـــــــ المدينة ــــوعة الكيمياء العضوية 6 10-25-2009 10:00 PM
علم الكيمياء بصوره مبسطه مقداد الكيمـياء - Chemistry 10 08-23-2009 06:20 PM
الجزيئات كورنيليا الكيمـياء - Chemistry 2 08-30-2008 12:56 PM
مفهوم تسلسل التركيب الكيميائي للكائنات الحية. د/بندولة الاحمــاض النـووية - Nucleic Acids 4 01-11-2008 04:34 PM



الساعة الآن 01:33 AM


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2018, vBulletin Solutions, Inc.
يوتك