طرق التعبير عن تراكيز المحاليل ... N & M & m

المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .




ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] .

مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :

أ. تركيز NaCl بالمول/لتر .

الحل :

أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .



نحسب التركيز المولاري :















المولالية /

المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .


مثال :
أذيب 10 غ من السكر C12H22O11 في 250 غ من الماء . احسب تركيز المحلول ( بالمول / كغ ) .

الحل :












العيارية :
من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .


ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .


ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .

المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .


ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .



العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر


فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب

مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .


الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي = 0.1 مول )

بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....

عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .

العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .



العلاقة بين المولارية M و العيارية N

المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V)

M = n/V .........(1)

عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr)

n = m/Mr ........(2)

من (1) ، (2) :

M = m/Mr.V .........[ أ ]


العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3)

عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4)

كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5)

من (4) ، (5) :

عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية

e.q = m.f/Mr .........(6)


من (3) ، (6) :

N = m.f/Mr.V .........[ ب ]


من [ أ ] ، [ ب ] :

N = M.f

أي أن:

العيارية = المولارية × عدد التكافؤ









المراجع /



التحليل الكيميائي الكمي التقليدي لطلاب الكليات والجامعات

تأليف : أ.د. محمد أحمد آشي , أ.د. عبدالغني حمزة , د. توفيق عميرة
د. عبدالعزيز السباعي , د. أحمد عشي .

الطبعة الثانية 1417 هـ - 1997 م .


المدرسة العربية :
http://www.schoolarabia.net/kemya/ge...emistry/level4

بيت معلمي الكيمياء :
http://www.bytocom.com/vb/

[ملكــة الصــمت]

يسلمووو ابوخلود

يعطيك العافية ...

[سونهام يغمور]

ما شاء الله

و الله انه موضوع مهم و دايما وقت نحتاجه ننسى الحساباات

شكرا لك

[البرنس]

يعطيك العافيه على الموضوع

معلومات حلوه

[ولد المدينه]

مشكور وما قصرت

الموضوع جدا مهم لكل من له علاقه بالكيمياء

معلومات اوليه جدا مهمه

يعطيك العافيه خالد

ملكة الصمت & بيوك & البرنس & ولد المدينة


الشكر لكم ولردودكم

[وائل]

الاخ خالد

بارك الله فيك

والله يعطيك الف عافية على هذا الطرح المتميز

ودمت بصحة وعافية

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وائل

الاخ خالد

بارك الله فيك

والله يعطيك الف عافية على هذا الطرح المتميز

ودمت بصحة وعافية

الشكر لك وائل لمرورك واشادتك

[شاطي الذكريات]

يعطيك العافيه اخوي ابو خلود

حيوووه ثامر