الرئيسية التحكم التسجيل
 

 
 
العودة   منتديات الكيمياء الحيوية للجميع > الاقسام الاكاديمية > قسم الاسئله و الاستفسارات - Questions
 
 

قسم الاسئله و الاستفسارات - Questions هنا تطرح اسئلتكم و استفساراتكم للاجابة عليها

إضافة رد
 
 
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
 
 
 
 
قديم 07-24-2008, 05:12 PM   #1
لاميتا
بيوكيميائي جديد
 
الصورة الرمزية لاميتا

 









لاميتا غير متواجد حالياً
Teeth بدي مساعدة ضروري

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

مطلوب مني بحث عليه 20 درجة ولازم يكون بحث شامل للموضوع

بليز إللي يقدر يساعدني ولو بعلومه لايبخل علي فيها

موضوع البحث

تفاعلات الأكسدة والإختزال في المركبات العضوية

بس ياليت خلال هذا الأسبوع عشان أقدر أنسقها



من مواضيع لاميتا في المنتدى

   
رد مع اقتباس
 
 
 
 
قديم 07-24-2008, 06:12 PM   #2
سونهام يغمور
Bioc سابقاً
 
الصورة الرمزية سونهام يغمور

 









سونهام يغمور غير متواجد حالياً
افتراضي

يوجد نوعان رئيسيان من التفاعلات الكيميائية التي تحدث في المحاليل المائية:
- التفاعلات الحمضية - القاعدية التي تنتج عن تبادل البروتونات H + بين الحمض والقاعدة المتواجدين في مذيب مائي.
- تفاعلات الأكسدة والإختزال في المحاليل المائية التي تنتج عن تبادل الإلكترونات. ونجد هذا النوع من التفاعلات بكثرة سواء في الكيمياء العضوية أو غير العضوية.

النص: تعريف الأكسدة والإختزال

نسمي أكسدة نوع كيميائي (ذرة أو جزيئة أو أيون) فقدان الإلكترونات من طرف هذا النوع خلال تفاعل كيميائي.
ونسمي اختزال نوع كيميائي اكتساب الإلكترونات من طرف هذا النوع خلال التفاعل.
يقوم النوع الكيميائي بدور المختزل حينما يفقد إلكترونات خلال التفاعل الكيميائي، بينما يقوم النوع الكيميائي بدور المؤكسد حينما يكتسب إلكترونات خلال التفاعل الكيميائي.

النص: عمود دانييل

عمود دانييل مولد كهربائي مستقطب ذو قوة كهرمحركة تساوي تقريبا 1,10v . يتكون العمود من قنطرة إلكتروليتية ونصفي عمود، يتألف كل منهما من مختزل الفلز، ومؤكسده المرافق، الكاتيون المميه.

النص: التموضع النسبي للمزدوجات

ليكن محور مدرج بالفولط وموجه في نفس منحى "محور تزايد القدرة المؤكسدة". نعلم أن القوة الكهرمحركة لعمود تمثل كذلك التوتر الفراغي. وهكذا نكتب: E Cu/Zn=V Cu-V Zn=1,10V وهذا يعني أن جهد إلكترود النحاس أعلى بـ 1,10V من جهد إلكترود الزنك. ولاحترام فرق الجهد هذا يجب وضع، على المحور المدرج بالفولط، النقطة التي تمثل المزدوجة Cu 2+/Cu فوق النقطة التي تمثل المزدوجة Zn 2+/Zn.
وبنفس الطريقة نحدد على المحور مواضع النقط التي تمثل باقي المزدوجات المدروسة. وهكذا نحدد بصفة كمية الترتيب الكهركيميائي للمزدوجات مؤكسد - مختزل.

النص: معايرة الأكسدة والاختزال

إن الغاية من معايرة الأكسدة والإختزال هي تعيين التركيز المولي الحجمي للمؤكسد أو المختزل في المحلول. وتتلخص هذه العملية في تأثير محلول يحتوي على المؤكسد (أو المختزل) المراد معايرته على محلول ذي تركيز اختزالي (أو تأكسدي) معروف. مع العلم أن هذه المعايرة تكون ممكنة إذا كان تفاعل الأكسدة والإختزال بين المحلولين تلقائيا وسريعا وكليا.
ويكون تفاعل الأكسدة والإختزال كليا كلما كان الفرق بين الجهدين المعياريين Δπ ° للمزدوجتين المتواجدتين كبيرا، وعمليا إذا كان Δπ ° > 0,4 V
يسهل الحصول على تفاعل كلي وأحيانا سريع. ويمتاز أيون البرمنغنات بقدرة أكسدته لعدد كبير من الأنواع الكيميائية، وذلك لأن قيمة جهده المعياري مرتفعة.

النص: عدد التأكسد

القاعدة 1: عدد تأكسد العنصر في أيون بسيط يساوي عدد الشحنات الموجودة على الأيون مسبوقا بالإشارة التي تدل على نوع الشحنة.
القاعدة 2: عدد تأكسد العنصر في الأجسام البسيطة الأحادية الذرة أو المتعددة الذرات يساوي صفرا.
القاعدة 3: في جميع الأجسام المركبة، يساوي عدد تأكسد الهيدروجين ( I+)، ويساوي عدد تأكسد الأوكسيجين ( II-).
القاعدة 4:
- عندما تكون ذرتان مرتبطتان برابطة تساهمية، تسند اعتباطا الإلكترونات إلى الذرة الأكثر كهرسالبة. ويساوي إذا عدد تأكسد عنصر في مركب تساهمي الشحنة الإعتبارية التي أسندت إليه.
- حسب انحفاظ الشحنة، يساوي المجموع الجبري لأعداد التأكسد، لجميع الذرات المكونة لجزيئة، صفرا.
القاعدة 5: المجموع الجبري لأعداد التأكسد لجميع الذرات المكونة لأيون متعدد الذرات، يكون مساويا للشحنة التي يحملها هذا الأيون.

النص: تركيب المواد العضوية

إن عدد المركبات العضوية هائل جدا بالقياس إلى عدد المركبات اللاعضوية. ورغم تنوع المركبات العضوية، فإنها لا تحتوي إلا على عدد محدود من العناصر:
- الكربون: يوجد في جميع المركبات العضوية.
- الهيدروجين: يصاحب الكربون في أغلب المركبات العضوية، حيث نجد عدة مركبات عضوية تتكون من الكربون والهيدروجين فقط. أمثلة: الميثان CH 4 ، البوتان C 4H 10 ، البنزين C 6H 6 .
- الأوكسجين: يوجد في بعض المركبات العضوية، أمثلة: الإيثانول C 2H 5OH ، حمض الإيثانويك C 2H 5COOH، الدهون المكونة للزيوت والشحوم، والسكريات المشتملة عل السكر والنشا والسيليلوز ... تتكون من ثلاثة عناصر: C.H.O.
- الأزوت: وهو أقل وجودا من الأوكسيجين في المركبات العضوية.
- عناصر أخرى نادرة الوجود في المركبات العضوية: الهالوجينات والكبريت والفوسفور وبعض الفلزات Mg, Fe, K, ...

النص: بعض الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمركبات العضوية

إن وجود الرابطة التساهمية في أغلب المركبات العضوية يجعل خصائصها الفيزيائية والكيميائية تختلف عن خصائص المركبات اللاعضوية:
- المركبات العضوية أكثر تطايرا من المركبات اللاعضوية، أغلبها يوجد في الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط في الحالة الغازية كالغاز الطبيعي أو في الحالة السائلة كالكحول. درجة حرارة انصهارها وغليانها منخفضة، وهي لا تتحمل درجة حرارة تفوق 500°C.
- لا تذوب المركبات العضوية على العموم في الماء ولكنها تذوب في المذيبات العضوية كالبنزين والكحول والإثير، وتستغل هذه الظاهرة في تنظيف الملابس والقطع المعدنية.
- المركبات العضوية غير موصلة للتيار الكهربائي، عكس المركبات اللاعضوية التي تنقله عندما تكون مذابة في الماء أو في حالة انصهار.
- تفاعلات المركبات العضوية عموما بطيئة وعكوسة بينما تفاعلات المركبات غير العضوية غالبا ما تكون سريعا وتامة.

النص: بنية جزيئة الميثان

الميثان مركب هيدروكربوني، وهو أول وأبسط مركب في مجموعة الألكانات. تتكون جزيئته من ذرة كربون واحدة وأربع ذرات هيدروجين. صيغته الإجمالية هي CH 4.
إن العدد الذري لذرة الكربون هو Z=6، وحسب التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون فإن مستوى الطاقة الخارجي ( L) لهذه الذرة يحتوي على أربع إلكترونات. أما العدد الذري لذرة الهيدروجين فهو Z=1، وحسب التوزيع الإلكتروني لهذه الذرة فإن مستوى الطاقة الخارجي (K) يحتوي على إلكترون واحد.
ولتحصل ذرة الكربون على البنية الإلكترونية للغاز الخامل الأقرب في الترتيب الدوري (النيون)، القاعدة الثمانية، تشرك إلكتروناتها الأربعة الخارجية مع أربع إلكترونات لأربع ذرات هيدروجين مكونة بذلك جزيئة الميثان. فيشبع بذلك مستوى الطاقة الأول (K) لكل ذرة هيدروجين بإلكترونين، ويشبع المستوى (L) لذرة الكربون بثمانية إلكترونات. وهكذا تكون لذرة الكربون وذرات الهيدروجين نفس القابلية في إشراك إلكترونات لتكوين روابط تساهمية بسيطة ممثلة حسب نموذج لويس (LEWIS) بأربعة أزواج إلكترونية حيث يكون كل زوج رابطة تساهمية بسيطة نمثلها بخط صغير (-) بين ذرة الكربون وذرة الهيدروجين.
إن ذرة الكربون رباعية التكافؤ لأن لها قابلية تأليف أربعة روابط تساهمية.

النص: الخواص الفيزيائية للألكانات

تتغير الخواص الفيزيائية للألكانات العادية بانتظام، فعند درجة الحرارة 20°C وتحت الضغط الجوي العادي تكون المركبات الأربعة الأولى (الميثان والإيثان والبروبان والبوتان) في حالة غازية ثم سوائل من البنتان C 5H 12 إلى البنتاديكان C 15H 32 وصلبة عندما يفوق عدد ذرات الكربون في الألكان 15. وتجدر الإشارة إلى أن الألكانات ذات السلسلة المتفرعة لها درجة حرارة الغليان أصغر من درجة حرارة غليان متماكباتها ذات السلسلة الخطية. إن أغلب الألكانات قليلة الذوبان في الماء (فمثلا لتر واحد من الماء لا يذيب سوى 40cm 3 من الميثان) والألكانات السائلة أخف من الماء مما يجعلها تطفو على سطح الماء.

النص: هلجنة الألكانات

ينتمي تفاعل الإستبدال بالكلور أو الكلورة إلى تفاعلات الهلجنة أي تفاعلات استبدال ذرات الهيدروجين بذرات الهالوجينات. ونذكر أن الهالوجينات تضم عناصر الفلور F والكلور Cl والبروم Br واليود I. وبصفة عامة أثناء كل تفاعل استبدال لا تتحطم الرابطة C-C، بينما يمكن لبعض الروابط C-H أن تتكسر لتعطي روابط جديدة C-X حيث X ذرة هالوجين.

النص: تعريف الألكينات

الألكينات هي هيدروكربورات غير مشبعة ذات سلسلة كربونية مفتوحة، تحتوي جزئياتها على رابطة تساهمية ثنائية. وبصفة عامة تنقص مجموعة الألكينات بالنسبة إلى مجموعة الالكانات ذرتان من الهيدروجين، فتكون صيغتها الإجمالية العامة هي C nH 2n حيث n عدد صحيح يساوي أو يفوق 2.

النص: تعريف الألسينات

الألسينات هي هيدروكربورات غير مشبعة ذات سلسلة كربونية مفتوحة، تحتوي جزئياتها على رابطة ثلاثية واحدة، إذ تنقصها بالنسبة إلى مركبات الألكينات التي تقابلها ذرتان من الهيدروجين، صيغتها الإجمالية العامة هي C nH 2n-2 حيث n عدد صحيح يساوي أو يفوق 2.

النص:
نسمي تفاعل الإضافة التفاعل الذي يتم فيه تثبيت جزيئة على جزيئة أخرى. وتتحول فيه الرابطة المضاعفة (الثنائية أو الثلاثية) بين ذرتي الكربون إلى رابطة بسيطة.
تفاعل البلمرة من بين تفاعلات الإضافة المهمة التي تعطيها المركبات الهيدروكربونية غير المشبعة هناك تفاعل خاص تتحد فيه عدة جزيئات من نفس النوع فيما بينها لتعطي جزيئة ذات سلسلة كربونية طويلة. نسمي هذا التفاعل بلمرة ونعبر عنه بالمعادلة: nM→Mn

النص: التفاعلية الخاصة للمركبات الأروماتية

تعطي المركبات الأروماتية:
. تفاعلات احتراق مثل جميع المركبات العضوية.
. تفاعلات إضافة مثل الهيدروكربورات ذات السلسلة الكربونية غير المشبعة.
. تفاعلات الإستبدال مثل الهيدروكربورات ذات السلسلة المشبعة.

النص: الكحولات

الكحولات اسم عربي أطلق لأول مرة على الكحول الإثيلي (الإيثانول) الذي كان يحصل عليه بتخمر العنب. والكحول الإثيلي سائل متطاير عديم اللون، له رائحة متميزة وهو أخف من الماء. ينحل في الماء مع نقصان في حجم المحلول وارتفاع في حرارته. والكحولات مذيبات جيدة لكنها مواد سامة وأخطرها الميثانول الذي يتسبب تناوله في فقدان البصر وكذلك الموت.

النص: الألدهيدات والسيتونات

تعتبر السيتونات متماكبات للألدهيدات حيث إن الصيغة العامة للألدهيدات والسيتونات المشبعة هي: C nH 2nO .

النص: مفهوم التوازن الكيميائي

إن الأسترة والحلمأة تفاعلان لهما مميزات متقاربة جدا ويحدثان في نفس الظروف. فنواتج التفاعل الأول تلعب دور المتفاعلات في التفاعل الثاني، ونقول إن هذين التفاعلين متعاكسان ومحدودان، فتفاعل الأسترة يكون محدودا بسبب تفاعل حلمأة الإستير والعكس كذلك. ونقول أيضا إن الأسترة والحلمأة تفاعلان عكوسان. عندما تصل الأسترة (أو الحلمأة) إلى حدها يكون الخليط المتفاعل متكونا دائما، في كلتا الحالتين، من الحمض والكحول والإستير والماء، ولا يتغير تركيبه مع الزمن: نقول إنه حدث توازن كيميائي.





و كمان هذا الرابط

http://www.shodor.org/unchem/advanced/redox/index.html



من مواضيع سونهام يغمور في المنتدى

التوقيع

..ادعموني هنا..
فيسبوك(FaceBook) -
مدونتي(soon)

::مواقعي الشخصية::


و اخيرا اتنشر بحث الماجستير
   
رد مع اقتباس
 
 
 
 
قديم 08-22-2008, 06:01 AM   #3
لاميتا
بيوكيميائي جديد
 
الصورة الرمزية لاميتا

 









لاميتا غير متواجد حالياً
Smile

Bioc

مشكورة ياقمر

ساعدتيني في البحث

إنشاء الله تلقيه في ميزان حسناتك



من مواضيع لاميتا في المنتدى

   
رد مع اقتباس
 
 
 
 
قديم 08-22-2008, 02:38 PM   #4
سونهام يغمور
Bioc سابقاً
 
الصورة الرمزية سونهام يغمور

 









سونهام يغمور غير متواجد حالياً
افتراضي

العفو حبيبتي

دعواتك



من مواضيع سونهام يغمور في المنتدى

   
رد مع اقتباس
 
 
إضافة رد


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
تكفون ضروري ساعدوني شقاوة روح التطبيقات الجنائية للحمض النووي الوراثي 1 10-30-2009 01:05 PM
مكة \ نساء \ موظفة استقبال - موظفات خدمة عملاء - مساعدة تمريض ولد المدينه وظائف القطاع الخاص 0 09-18-2009 02:13 PM
ضروري جدا ساعدوني هدوء البحر قسم الاسئله و الاستفسارات - Questions 2 12-25-2008 11:40 AM
تناول مقدار كاف من البروتين ضروري للمسنات دلـــــــ المدينة ــــوعة البروتيـنات - Proteins 1 11-07-2008 06:53 PM
ضرورى عايز حد يحللى الأسئلة ديه boshaaa الكيمـياء الحـيوية العامة 3 10-20-2008 11:18 PM



الساعة الآن 05:15 PM


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2018, vBulletin Solutions, Inc.
يوتك