المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : طرق التعبير عن تراكيز المحاليل ... N & M & m


خالــد
04-30-2007, 07:44 PM
المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .


http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/al7sabat_alkemia2ia/8.gif

ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ ] .

مثال 1 : حُضر محلول بإذابة (4.39) غ من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء للحصول على محلول حجمه 250 مل . احسب :

أ. تركيز NaCl بالمول/لتر .

الحل :

أ. نحول كتلة NaCl إلى مولات .

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/al7sabat_alkemia2ia/9.gif

نحسب التركيز المولاري :

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/al7sabat_alkemia2ia/10.gif













المولالية /

المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/al7sabat_alkemia2ia/21.gif

مثال :
أذيب 10 غ من السكر C12H22O11 في 250 غ من الماء . احسب تركيز المحلول ( بالمول / كغ ) .

الحل :

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/al7sabat_alkemia2ia/22.gif

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/al7sabat_alkemia2ia/23.gif








العيارية :
من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .


ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .


ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .

المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .


ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .



العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر


فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب

مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .


الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي = 0.1 مول )

بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....

عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .

العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .



العلاقة بين المولارية M و العيارية N

المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V)

M = n/V .........(1)

عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr)

n = m/Mr ........(2)

من (1) ، (2) :

M = m/Mr.V .........[ أ ]


العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3)

عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4)

كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5)

من (4) ، (5) :

عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية

e.q = m.f/Mr .........(6)


من (3) ، (6) :

N = m.f/Mr.V .........[ ب ]


من [ أ ] ، [ ب ] :

N = M.f

أي أن:

العيارية = المولارية × عدد التكافؤ









المراجع /



التحليل الكيميائي الكمي التقليدي لطلاب الكليات والجامعات

تأليف : أ.د. محمد أحمد آشي , أ.د. عبدالغني حمزة , د. توفيق عميرة
د. عبدالعزيز السباعي , د. أحمد عشي .

الطبعة الثانية 1417 هـ - 1997 م .


المدرسة العربية :
http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level4

بيت معلمي الكيمياء :
http://www.bytocom.com/vb/

ملكــة الصــمت
04-30-2007, 09:25 PM
يسلمووو ابوخلود

يعطيك العافية ...

سونهام يغمور
04-30-2007, 10:26 PM
ما شاء الله

و الله انه موضوع مهم و دايما وقت نحتاجه ننسى الحساباات

شكرا لك

البرنس
05-01-2007, 12:18 AM
يعطيك العافيه على الموضوع

معلومات حلوه

ولد المدينه
05-01-2007, 12:38 AM
مشكور وما قصرت

الموضوع جدا مهم لكل من له علاقه بالكيمياء

معلومات اوليه جدا مهمه

يعطيك العافيه خالد

خالــد
05-01-2007, 12:55 AM
ملكة الصمت & بيوك & البرنس & ولد المدينة


الشكر لكم ولردودكم

وائل
05-01-2007, 01:06 AM
الاخ خالد

بارك الله فيك

والله يعطيك الف عافية على هذا الطرح المتميز

ودمت بصحة وعافية

خالــد
05-01-2007, 08:22 AM
الاخ خالد

بارك الله فيك

والله يعطيك الف عافية على هذا الطرح المتميز

ودمت بصحة وعافية


الشكر لك وائل لمرورك واشادتك

شاطي الذكريات
05-01-2007, 09:02 PM
يعطيك العافيه اخوي ابو خلود

خالــد
05-02-2007, 03:40 AM
حيوووه ثامر :biggrin:

دلوعة
05-25-2007, 09:41 AM
هذه الكيمياء الحسابيه ولا بلاش .....خالد شكرا

روووح
07-07-2007, 04:26 AM
مهم الموضوووع ودااايم ننساهاالقوانين
الى المفضله
مشكووور

عصفورة الكيمياء
07-07-2007, 06:24 AM
شكرا اخوي خااااالد ...
معلومات مهمة لكل كيميائي ...
ماقصرت ويعطيك العافية ...

خالــد
07-07-2007, 02:15 PM
دلوعة & OriOle & نجمة البحر

العفو يا غاليين

فارس البادية
12-05-2007, 04:02 PM
http://www.uaekeys.com/fwasel/www.uaekeys.com69.gif

http://s7aaaib.jeeran.com/bsm_ubh.gif

http://www.uaekeys.com/fwasel/www.uaekeys.com69.gif


http://www.lakii.net/images/May05/lakii_travel.gif

http://www.uaekeys.com/fwasel/www.uaekeys.com69.gif

http://www.600kb.com/uploads/7b699e3bab.gif

http://www.uaekeys.com/fwasel/www.uaekeys.com69.gif

http://www.s3udy.net/pic/thankyou002_files/13.gif